Сообщение номер:#4 garri333 » 21 мар 2019, 22:37
Поглотительная способность почвы
Физико-химическая, или обменная, поглотительная способность
имеет исключительно важное значение при взаимодействии удобре-'
ний с почвой. Физико-химическое поглощение — это способность мелкодисперсных (от 0,2 до 0,001 мкм) коллоидных частиц почвы
поглощать из раствора различные катионы. Поглощение одних катионов сопровождается вытеснением в раствор эквивалентного количества других, ранее связанных твердой фазой почвы.
Вся совокупность органических и минеральных коллоидных
частиц почвы (представленных гумусовыми веществами, глинистыми минералами и гидроокислами железа и алюминия), участвующих
в обменном поглощении катионов, была названа К. К. Гедройцем
почвенным поглощающим комплексом или, сокращенно, ППК.
Способность органических и минеральных коллоидных частиц
к обменному поглощению катионов обусловлена их отрицательным
зарядом. В почве имеются и положительно и отрицательно заряженные коллоиды, но, как правило, в большинстве почв преобладают отрицательно заряженные частицы.
В естественном состоянии почвы всегда содержат определенное
количество поглощенных катионов. В поглощенном состоянии в почвах могут быть катионы Са2+, Mg2+, Н +, Al3+, Na+, К +, NH4" и др.
Эти катионы могут обмениваться на другие катионы, находящиеся
в растворе.
Обмен катионами между раствором и почвенным поглощающим комплексом происходит в строго эквивалентных количествах.
Реакция обмена катионов протекает очень быстро. При внесении
в почву легкорастворимых удобрений (КСl, NH4Cl, NH4NО3 и др.)
они сразу же вступают во взаимодействие с почвенным поглощающим комплексом, катионы их поглощаются почвой в обмен на катионы,
ранее находившиеся в поглощенном состоянии.
Реакция обмена катионов обратима, так как поглощенный почвой
катион может быть снова вытеснен в раствор:
(ППК) Са + 2КС1 =(ППК) К2+СаС12;
(ППК) Са + 2NH4C1 = (ППК)2NH4 + СаС12.
В зависимости от концентрации раствора, его объема и природы обменивающихся катионов между катионами раствора и катионами почвенного поглощающего комплекса устанавливается некоторое
подвижное равновесие. При изменении состава почвенного раствора
это равновесие смещается, в результате одни катионы переходят из
раствора в поглощенное состояние, а другие — из поглощенного
состояния в почвенный раствор. При внесении минеральных удобрений, например КСl, концентрация почвенного раствора повышается, катионы удобрения вступают в обменную реакцию с катионами почвенного поглощающего комплекса и поглощаются почвой
При усвоении какого-либо катиона растениями концентрация
его в растворе уменьшается, что вызывает переход этого катиона из поглощенного состояния в раствор в обмен на другие катионы, содержащиеся в почвенном растворе. Чем выше степень насыщенности поглощающего комплекса данным катионом, тем легче и быстрее он вытесняется в раствор. Количество катионов, вытесняемых из поглощенного состояния в раствор, возрастает с повышением концентрации раствора, а при одинаковой концентрации — с увеличением объема
раствора вытесняющей соли.
Разные катионы обладают неодинаковой способностью к поглощению. Чем больше заряд (валентность) катиона и его атомная масса, тем сильнее он поглощается и труднее вытесняется из поглощенного состояния другими катионами. Исключение из этого правила составляют ионы Н +, которые имеют наименьшую атомную
массу, но обладают высокой энергией поглощения и способностью вытеснять другие катионы из ППК.
Емкость поглощения и состав поглощенных катионов у разных
почв. Разные почвы содержат неодинаковое количество способных
к обмену поглощенных катионов. Общее содержание
в почве всех обменнопоглощенных катионов называется емкостью поглощения. Она выражается в миллиграмм-эквивалентах на 100 г
почвы
Величина емкости поглощения характеризует поглотительную
способность почв. Она зависит от механического и минералогического состава почвы и общего содержания в ней органического вещества. Почвы с малым количеством коллоидной фракции (песчаные
и супесчаные) имеют невысокую емкость поглощения. Чем больше
в почве минеральных и органических коллоидных частиц, тем выше
ее поглотительная способность. У глинистых и суглинистых почв
емкость поглощения больше, чем у песчаных и супесчаных. Богатые перегноем черноземы отличаются значительно более высокой емкостью поглощения (40—60 м.-экв. на 100 г), чем подзолистые почвы
и сероземы (10—15 м.-экв. на 100 г).
Невысокая емкость поглощения дерново-подзолистых почв обусловливается более низким содержанием перегноя и преобладанием
в минеральной коллоидной фракции глинистых минералов типа каолинита, которые имеют малую поглотительную способность
(5—15 м.-экв. на 100 г минерала). Черноземы не только богаче
перегноем, но и в мелкодисперсной минеральной фракции этих почв
больше минералов монтмориллонитовой группы, которые отличаются высокой поглотительной способностью (80—100 м.-экв. на
100 г минерала).
Поглотительная способность почвы оказывает большое влияние
на превращение в ней минеральных удобрений, определяет степень
подвижности их в почве. На почвах с малой поглотительной способностью (песчаных и супесчаных) при внесении легкорастворимых удобрений возможно вымывание питательных веществ и излишнее повышение концентрации раствора, поэтому азотные и калийные
удобрения на таких почвах лучше вносить небольшими дозами и
незадолго до посева. На почвах с высокой поглотительной способностью вымывания питательных веществ и избыточного увеличения концентрации раствора не происходит.
Разные почвы отличаются не только по общей емкости поглощения, но и но составу поглощенных катионов. В большинстве почв в составе поглощенных катионов преобладает Са2+, второе место занимает Mg2+ и в значительно меньших количествах находится К + и NH4+.
Сумма Са2+ и Mg2+ обычно составляет около 90% общего количества обменнопоглощенных катионов. В кислых почвах (подзолистых и красноземах) среди поглощенных катионов значительную часть занимают Н+ и А13+, а в солонцовых почвах — Na+
Состав поглощенных катионов оказывает большое влияние на
свойства почвы и условия роста растений. Кальций коагулирует органические и минеральные коллоиды. Поэтому преобладание в
составе поглощенных катионов Са2+, например на черноземах,
способствует поддержанию прочной структуры и обусловливает хорошие физические свойства почвы. Насыщение почвы натрием (у солонцовых почв) вызывает пептизацию коллоидов, что приводит к их вымыванию, разрушению структурных агрегатов и ухудшению физических свойств почвы (плотное сложение, вязкость и т. д.). Кроме
того, при наличии натрия в почвенном поглощающем комплексе происходит вытеснение его в раствор в обмен на другие катионы с образованием соды, что вызывает щелочную реакцию раствора, неблагоприятную для развития растений:
(ППК)2Na +Са(Н СО 3)2 = (ППК)Са + 2NaHC03.
При большом содержании в почвенном поглощающем комплексе
ионов водорода и алюминия они могут переходить в раствор при взаимодействии с другими катионами и подкислять его:
(ППК) H + КС1 = (ППК) K + НСl
(ППК) Al + 3КСl = (ППК) 3K + AlСl3
Повышенная кислотность раствора и особенно высокое содержание в нем алюминия оказывают вредное действие на растения.
Обменная кислотность
К и с л о т н о с т ь п о ч в ы создается ионами Н + в почвенном растворе
и в поглощающем комплексе. Различают актуальную и потенциаль
ную кислотность почвы. Актуальная кислотность об
условлена ионами Н+ в почвенном растворе. Определяется она в водной вытяжке из почвы и измеряется величиной pH, которая обозначает отрицательный логарифм концентрации ионов Н+ в растворе.
В зависимости от значения pH реакция почвенного раствора характеризуется следующим образом: pH 7,1—8 и более — щелочная,
7 — нейтральная, 6—6,5 — близкая к нейтральной, 5—5,5 — слабокислая, 4,5—5 — среднекислая и 4,5—4 и ниже — сильнокнслая.
Как щелочная, так и сильнокислая реакция почвенного раствора
оказывает отрицательное действие на развитие растений и почвенных микроорганизмов.
Актуальная кислотность тесно связана с п о т е н ц и а л ь н о й
(скрытой кислотностью), которая подразделяется на о б м е н н у ю
и г и д р о л и т и ч е с к у ю .
Ионы Н+ и А1+, находящиеся в почвенном поглощающем комплексе, при взаимодействии с растворами солей вытесняются из поглощенного состояния и подкисляют почвенный раствор. В растворе образуется соляная кислота и хлористый алюминий — гидролитически
кислая соль:
(ППК)H+(ППК)Al + 4КС1= (ППК) 4K + НСl + А1Сl3;
А1С13 + ЗН2О = ЗНС1 + А1(ОН)3
Кислотность, обусловленная ионами водорода и алюминия, находящимися в поглощенном состоянии и способными вытесняться в раствор при действии на почву какой-либо нейтральной соли, называется
о б м е н н о й к и с л о т н о с т ь ю . Определяется она обработкой
почвы раствором 1 н. КС1 (солевая вытяжка) и выражается в м.-экв.
на 100 г почвы или величиной pH. В солевой вытяжке определяют актуальную и обменную кислотность, поэтому pH солевой вытяжки
обычно ниже, чем pH водной вытяжки.
Обменная кислотность характерна для дерново-подзолистых почв
и красноземов, а также оподзоленных и выщелоченных черноземов.
Это скрытая кислотность, но при действии на почву нейтральных солей она переходит в актуальную и оказывает отрицательное влияние
на развитие растений. Особенно вредно действует переходящий в раствор алюминий.